Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.MnO4– MnO42–SO2 SO3C2H4 C2H6FeO Fe2O3Cl2 + 2e– 2Cl–Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor ....
1. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.MnO4– MnO42–SO2 SO3C2H4 C2H6FeO Fe2O3Cl2 + 2e– 2Cl–Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor ....
Jawaban:
Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor ....
(1) MnO₄⁻ + e⁻ -> MnO₄²⁻
(3) C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆
(5) Cl₂ + 2 e⁻ -> 2 Cl⁻
Pembahasan:
Reaksi reduksi adalah reaksi kimia dimana suatu unsur, senyawa atau ion melepas oksigen atau mengikat elektron. Akibat adanya elektron yang terikat, maka muatan unsur, senyawa atau ion yang mengalami reaksi reduksi tersebut akan menjadi lebih negatif (berkurang).
Reaksi reduksi juga akan menyebabkan bilangan oksidasi berkurang, karenanya disebut reduksi.
Reaksi oksidasi adalah reaksi kimia dimana suatu unsur, senyawa atau ion mengikat oksigen atau melepas elektron. Akibat adanya elektron yang lepas, maka muatan unsur, senyawa atau ion yang mengalami reaksi reduksi tersebut akan menjadi lebih positif (bertambah).
Reaksi oksidasi juga akan menyebabkan bilangan oksidasi meningkat.
Reaksi-reaksi pada soal setelah disetarakan adalah:
(1) MnO₄⁻ + e⁻ -> MnO₄²⁻
Karena dalam reaksi ini ion MnO₄⁻ mengikat elektron (e⁻) menyebabkan muatan menjadi lebih negatif, maka reaksi ini termasuk reaksi reduksi.
(2) 2 SO₂ + 3 O₂ -> 2 SO₃
Karena dalam reaksi ini senyawa SO₂ mengikat oksigen (O₂) menyebabkan terbentuknya senyawa SO₃, maka reaksi ini termasuk reaksi oksidasi.
(3) C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆
Pada reaksi ini, bilangan oksidasi atom karbon (C) berubah dari -2 menjadi -3 , atau dengan kata lain bilangan oksidasi atom karbon (C) menurun. Sehingga, reaksi ini termasuk reaksi reduksi.
(4) 4 FeO + O₂ -> 2 Fe₂O₃
Karena dalam reaksi ini senyawa FeO mengikat oksigen (O₂) menyebabkan terbentuknya senyawa Fe₂O₃, maka reaksi ini termasuk reaksi oksidasi.
(5) Cl₂ + 2 e⁻ -> 2 Cl⁻
Karena dalam reaksi ini senyawa Cl₂ mengikat elektron (e⁻) menyebabkan muatan menjadi lebih negatif, maka reaksi ini termasuk reaksi reduksi.
Kelas: X
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Oksidasi dan Reduksi
Kata Kunci: Reaksi Reduksi
2. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. MnO4– MnO42– SO2 SO3 C2H4 C2H6 FeO Fe2O3 Cl2 + 2e– 2Cl– Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor .... 3 nomor ya
2,3 & 4 kalo gk salah
3. 11. Diberikan 5 persamaan reaksi oksidasi atau reduksi berikut: (1) CI, + 2e-201 (2) SO, SO (3) Na Nate (4)CH,OH-CH (5) CH.CH,OH -- CH.COOH Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor
Jawaban:
(1) CI, + 2e-201
(3) Na Nate
(5) CH.CH,OH -- CH.COOH
Penjelasan:
Sooryguagkbisakasipenjelasaankarnaterlalupanjjangcapengetik;(
4. Reaksi Redoks merupakan gabungan dari dua reaksi, Yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Dalam reaksi redoks, proses oksidasi dan reduksi terjadi bersamaan. Artinya...Select one:a. Pada saat suatu reaktan mengalami oksidasi, maka reaktan lain mengalami oksidasib. Pada saat suatu reaktan mengalami oksidasi, maka reaktan lain mengalami reduksi c. Pada saat suatu reaktan mengalami kenaikan bilangan oksidasi, maka reaktan lain mengalami kenaikan bilangan oksidasid. Pada saat suatu reaktan mengalami reduksii, maka reaktan lain mengalami reduksie. Pada saat suatu reaktan mengalami kenaikan bilangan reduksi, maka reaktan lain mengalami kenaikan bilangan reduksi
Jawaban: B
Karena Reaksi redoks sendiri berarti "Reaksi Reduksi-Oksidasi", Jadi, bila salah satu reaktan mengalami oksidasi, maka pasti reaktan lain akan mengalami reduksi. Tidak mungkin yang satu oksidasi, yg lainnya juga oksidasi, maka tidak akan membentuk reaksi redoks.
Sebagai contoh reaksi redoks, lihat lampiran!
Pada gambar di atas, persamaannya merupakan reaksi redoks. Karena masing-masing reaktan ada yang mengalami oksidasi dan juga reduksi. Terlihat Fe²+ teroksidasi menjadi Fe³+, sedangkan MnO4- tereduksi menjadi Mn2+
Lalu bagaimana menentukan Adanya oksidasi ataupun reduksi?
Oksidasi: Pengikatan Oksigen, Pelepasan Elektron, dan Kenaikan bilangan oksidasi
Reduksi: Pelepasan Oksigen, Pengikatan Elektron, dan Penurunan bilangan oksidasi
pada lampiran, menentukan reduksi dan oksidasinya menggunakan Aturan bilangan oksidasi.
semoga membantu
5. Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami..?
Jawaban:
reaksi induksi adalah berubahnya bilangan atom atom dalam sebuah reaksi kimia
Penjelasan:
reaksi reduksi biasanya dilakukan untuk mengubah suatu atom atom lalu digabungkan sehingga menghasilkan bilangan atom yang lain dan senyawa yang lain
#Terus semangat belajar
#Jangan sungkan bertanya
6. reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka...
Reduksi jumlah oksigen yang terikat berkurang atau biloks turun No 2 biloks 2C berubah dari +8 menjadi +6
7. Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. (1) MnO4 - → Mn2+ (2) C2O4 2- → CO2 (3) Mg2+ + 2e- → Mg (4) C2H4 → C2H6 (5) FeO → Fe2O3 Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan
oleh nomor-nomor ....
(1) MnO₄⁻ + e⁻ -> MnO₄²⁻
(3) C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆
(5) Cl₂ + 2 e⁻ -> 2 Cl⁻.
8. Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi. Mno2(s) +4hclkasih Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi redoks
Materi : Reaksi Redoks
Reduksi:
MnO2 + 4 H+ + 2 e- ----> Mn2+ + 2 H2O
Oksidasi:
2 Cl- ---> Cl2 + 2 e-
___________________________________
MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- ---->
Mn2+ + Cl2 + 2 H2O
#ChemistryIsFun
9. atom bergaris bawah berikut yang mengalami reaksi reduksi terdapat pada persamaan reaksi?
Atom bergaris bawah (O) berikut mengalami reaksi reduksi :
O2 + 2H2 ⇒ 2H2O
Reaktan : O=0; H=0
Produk : O=-2; H=+1
Total biloks suatu senyawa adalah nol, sedangkan ion sesuai jumlah muatannya. Oksigen mengalami reduksi menjadi H2O ditandai dengan penurunan biloks atom O.
PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Pelajari lebih lanjutReaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi,
10. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. (1) MnO4– MnO42– (2) SO2 SO3 (3) C2H4 C2H6 (4) FeO Fe2O3 (5) Cl2 + 2e 2Cl– Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor .... A. (1), (2), dan (3) B. (1), (3), dan (4) C. (1), (3), dan (5) D. (2), (3), dan (4) E. (2), (3), dan (5
Jawaban:
Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor ....
C. (1), (3), dan (5)
(1) MnO₄⁻ + e⁻ -> MnO₄²⁻
(3) C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆
(5) Cl₂ + 2 e⁻ -> 2 Cl⁻
Pembahasan:
Reaksi reduksi adalah reaksi kimia dimana suatu unsur, senyawa atau ion melepas oksigen atau mengikat elektron. Akibat adanya elektron yang terikat, maka muatan unsur, senyawa atau ion yang mengalami reaksi reduksi tersebut akan menjadi lebih negatif (berkurang).
Reaksi reduksi juga akan menyebabkan bilangan oksidasi berkurang, karenanya disebut reduksi.
Reaksi oksidasi adalah reaksi kimia dimana suatu unsur, senyawa atau ion mengikat oksigen atau melepas elektron. Akibat adanya elektron yang lepas, maka muatan unsur, senyawa atau ion yang mengalami reaksi reduksi tersebut akan menjadi lebih positif (bertambah).
Reaksi oksidasi juga akan menyebabkan bilangan oksidasi meningkat.
Reaksi-reaksi pada soal setelah disetarakan adalah:
(1) MnO₄⁻ + e⁻ -> MnO₄²⁻
Karena dalam reaksi ini ion MnO₄⁻ mengikat elektron (e⁻) menyebabkan muatan menjadi lebih negatif, maka reaksi ini termasuk reaksi reduksi.
(2) 2 SO₂ + 3 O₂ -> 2 SO₃
Karena dalam reaksi ini senyawa SO₂ mengikat oksigen (O₂) menyebabkan terbentuknya senyawa SO₃, maka reaksi ini termasuk reaksi oksidasi.
(3) C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆
Pada reaksi ini, bilangan oksidasi atom karbon (C) berubah dari -2 menjadi -3 , atau dengan kata lain bilangan oksidasi atom karbon (C) menurun. Sehingga, reaksi ini termasuk reaksi reduksi.
(4) 4 FeO + O₂ -> 2 Fe₂O₃
Karena dalam reaksi ini senyawa FeO mengikat oksigen (O₂) menyebabkan terbentuknya senyawa Fe₂O₃, maka reaksi ini termasuk reaksi oksidasi.
(5) Cl₂ + 2 e⁻ -> 2 Cl⁻
Karena dalam reaksi ini senyawa Cl₂ mengikat elektron (e⁻) menyebabkan muatan menjadi lebih negatif, maka reaksi ini termasuk reaksi reduksi.
Kelas: X
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Oksidasi dan Reduksi
Kata Kunci: Reaksi Reduksi
11. Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. (1) MnO4 - → Mn2+ (2) C2O4 2- → CO2 (3) Mg2+ + 2e- → Mg (4) C2H4 → C2H6 (5) FeO → Fe2O3 Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.
(1) MnO4 - → Mn2+ (Biloks Mn : +7 ⇒ +2)
Reaktan : O=-2; Mn=+7
Produk : Mn=+2
(2) C2O4 2- → CO2 (Biloks C : +3 ⇒ +4)
Reaktan : O=-2; C=+3
Produk : O=-2; C=+4
(3) Mg2+ + 2e- → Mg (Biloks Mg : +2 ⇒ 0)
Reaktan : Mg=+2
Produk : Mg=0
(4) C2H4 → C2H6 (Biloks C : +2 ⇒ +3)
Reaktan : H=+1; C=+2
Produk : H=+1; C=+3
(5) FeO → Fe2O3 (Biloks Fe : +2 ⇒ +3)
Reaktan : O=-2; Fe=+2
Produk : O=-2; Fe=+3
Diantara kelima reaksi tersebut, yang merupakan reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 2 dan 3. Hal ini ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi.
PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Pelajari lebih lanjutReaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi,
12. tunjukkanlah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut: 2hcl+zn zncl2+h2
2 H Cl + Zn = Zn Cl2 + H2
+1-1 0 +2 -2x1 0
HCl
H+Cl=0+1+Cl=0Cl=-1
Zn
Zn=0
ZnCl2
Zn+ (2x (-1)=0Zn-2=0Zn=2
H2
H=0
Hasil reaksi oksidasi = ZnCl2
Hasil reaksi reduksi= H2
13. Berdasarkan reaksi-reaksi tersebut, kelompokan masing-masing yang merupakan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi!
Penjelasan:
Konsep reaksi reduksi - oksidasi berdasarkan pelepasan dan pengikatan elektron
Reduksi => reaksi pengikatan elektron / elektron berada di ruas kiri dalam suatu reaksi
Oksidasi => reaksi pelepasan elektron / elektron berada di ruas kanan dalam suatu reaksi
1. A. reaksi oksidasi
B. reaksi reduksi
C. reaksi oksidasi
D. reaksi reduksi
14. Reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka ......
Jawaban:
A. 1 dan 2
Penjelasan:
MnO2 MnO4
Maaf kalo salah
15. Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut
Jawaban:
Reaksi oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi.
Langkah-langkah menentukan reaksi redoks:
1. Menentukan terlebih dahulu biloks masing-masing atom.
2. Menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi
Kenaikan billangan oksidasi menunjukkan reaksi oksidasi, dan penurunan bilangan oksidasi menunjukkan reaksi reduksi.
Reaksi oksidasi :
Reaksi reduksi :
Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi (dari ) menjadi dan reaksi reduksi adalah reaksi (dari ) menjadi pada .
Penjelasan:
maaf kalau salah jadikan aku jawaban tercerdas pliss lagi butuh banget
16. diketahui beberapa reaksi sebagai berikut.hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada reaksi nomor..
pilihan B. nomor 1 dan 3
17. reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya
Jawaban:
Salah satu ciri reaksi reduksi dapat ditunjukkan jika terjadinya penurunan ( pengurangan )
SEMOGA MEMBANTU :)
18. Atom bergaris bawah berikut yang mengalami reaksi reduksi terdapat pada persamaan reaksi...
Jawabannya d. Karena Fe mengalami penurunan biloks
19. atom bergaris bawah berikut yg mengalami reaksi reduksi terdapat pada persamaan reaksi
reaksinya mana ya,,,,
20. suatu reaksi mempunyai persamaan seperti berikut: 2HNO3+3H2S 2NO+3S+4H2O tentukan zat yang mengalami oksidasi dan mengalami reduksi dari persamaan reaksi tersebut
2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O
biloks N pada HNO3 → +5
biloks S pada H2S → -2
biloks N pada NO → +2
biloks S pada S → 0
maka
zat yang mengalami oksidasi (reduktor) = H2S → S ( -2 → 0)
zat yang mengalami reduksi (oksidator) = HNO3 → NO (+5 → +2)
#SMOGA MEMBANTU
0 Comments