Lakmus merah akan menjadi biru apabila dicelupkan dalam larutan... A . - 100 kJ B . - 100 kJ C + 100 kJ D + 100 kJ E . - 200 kJ
1. Lakmus merah akan menjadi biru apabila dicelupkan dalam larutan... A . - 100 kJ B . - 100 kJ C + 100 kJ D + 100 kJ E . - 200 kJ
Jawaban:
jadi jawabannya adalah E
2. Pada reaksi : N2 + O2 -> 2NO + 100 kj Maka besar entalphi reaksi untuk pembentukan 44,8 liter NO pada kondisi standart (STP) adalah : A. +50 kj B. +100 kj C. -150 kj D. -50 kj E. -100 kj
N2 + O2 -> 2NO AH= 100kj
Berapa entalpi pembentukkan 44,8 L (STP)
Maka:
Langkah 1
Setarakan dulu dengan stp
Menentukan mol (n) = volume/ 22,4 (stp)
= 44,8/22,4
= 2 mol
Langkah kedua:
Pembentukkan 1 mol entalpi 2NO = 100 kj
Pembentukkan 2 mol entalpi 2NO = 100/2= -50 kj
Tanda (-) pada reaksi tersebut menandakan senyawa dari reaksi pembakaran
3. suatu sistem melakukan usaha sebesar 150 kj dan menyerap kalor sebesar 250 kj. maka energi dalam sistem mengalami perubahan sebesar A. +200 kj B. -200 kj C. +100 kj D. -100 kj E. +300 kj
Dalam kimia jika melakukan usaha w=(-) dan menerima kalor(+) reaksi endoterm
∆u=Q-W=250-150=+100kj
Jadi ∆u=+100kj
4. deltaH pembentukan CH4 = 100 kj, energi ikatan rata2 dari C-H adalah...kj
...... Dengan perkalian silang....
5. 01. Pada reaksi: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H=–100Kj Maka kalor penetralan NaOH adalah … (A) – 50 Kj/mol (B) + 50 Kj/mol (C) – 100 Kj/mol (D) +100 Kj/mol (E) +200 Kj/mol tolong dijabarkan dengan cara nya..
pada persamaan reaksi koefisien NaOH tertulis angka 2, berarti 2 mol = - 100 kj.
Berarti kalor penetralan NaOH = -100/2 = -50 kj/mol.
6. a. 125 kJ b. 100 kJ c. 200 kJ d. 126 kJ tolong ya hehe
Jawaban:
0,6 x 4200 x 50 =126.000 J
jawaban
126 kJ
Jawaban:
D. 126 KJ
Penjelasan:
Q = m x c x delta T
Q = 600 g x 4200 x 0-50
Q = 0,6 kg x 4200 x 50
Q = 126.000 J
Q = 126 J
Tolong jadiin yang terbaik ya
7. Suatu sistem menerima kalor sebesar 90 kJ dan dikenakan kerja sebesar 100 kJ. Berapa perubahan energi dalam pada sistem tersebut?a. +10 kJb. -10 kJc. -190 kJd. +190 kJe. + 90 kJ
menerima kalor = positif
melepas kalor = negatif
dikenakan kerja = positif
melakukan kerja = negatif
maka (+90) + (+100) = 190 kJ
8. Sistem berikut ini yang menghasilkan ΔE=−20kJ adalah …. . a. Menerima kerja 100 kJ, melepas kalor 80 kJ b. Menerima kerja 80 kJ, menyerap kalor 60 kJ c. Melakukan kerja 90 kJ, melepas kalor 70 kJ d. Melakukan kerja 110 kJ, menyerap kalor 130 kJ e. Melakukan kerja 120 kJ, menyerap kalor 100 kJ - Brainly #Backtoschool2019
Jawaban:
e. Melakukan usaha 120 kJ, menyerap kalor 100 kJ
Penjelasan:
Menyerap kalor artinya energi bertambah dan tanda ΔE positif, melakukan usaha artinya memakai energi dan energi berkurang maka ΔE negatif, karena energi untuk melakukan usaha lebih besar daripada menyerap kalor maka tandanya negatif
9. Jika sebuah mesin memiliki daya 100 watt, maka usaha yang dilakukan mesin tersebut. selama 1 menit adalah..... A. 6.000 Kj B. 100 kj C. 6 kj D. 1,67 kJ
Jawaban:
C. 6 kj
Penjelasan:
W = P x tW = UsahaP = dayat = waktuW = 100 x 60 = 6000 J = 6 Kj10. Suatu sistem meneriMa kalor sebesar 90 kJ dan dikenakan kerja sebesar 100 kJ. Berapa perubahan energi dalam pada sistem tersebut? a. +10 kJ b. -10 kJ c. -190 kJ d. +190 kJ e. + 90 kJ
Jawab : D
q = +90 kJ
W = +100 kJ
∆E = q + w
∆E = 90 kJ + 100 kJ
∆E = + 190 kJQ = ΔU + W
-100 kJ = ΔU + 90 kJ
ΔU = -190 kJ
Semoga Membantu
11. Mobil yang bermassa 500 kg melaju dengan kecepatan 100 m/s. Energi kinetik mobil pada kelajuan tersebut adalah… 25 kJ 500 kJ 2500 kJ 25000 kJ
Jawaban:
2500kJ
Penjelasan:
1/2×500×100^
=2.500.000J
=2500kJ
Jawaban:
2500 kJ
Penjelasan:
energi = ½ × M × V²
= ½ × 500 × 100 ×100
= 2500000 J = 2500 kJ
12. Sebuah proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kj dan menerima sebesar 100 kj perbahan energi dalam sistem tersebut adalah
100-10=90 kj
maaf ya kalau salah
13. Jika masa mobil 1000 kg, maka besar energi kinetik mobil tersebut adalah . . . . A. 10 kJ B. 50 kJ C. 100 kJ D. 500 kJ
MATERI ENERGI KINETIK
Diketahui.
m = 1000 kg
vo = 0
vt = 10 m/s
Ditanya. Energi Kinetik (Ek)
Ek = ½ . m . v²
= ½ . m . (vt - vo)²
= ½ . 1000 . (10 - 0)²
= 500 . (10)²
= 500 (100)
= 50000 J
= 50 kJ
Kunci : B.
14. jika massa mobil 1000 kg,maka besar energi kinetik mobil tersebut adalah a.10 kj b.50 kj c.100 kj d.500 kj
m = 1000 kg
V = 10 m/s
Ek = 1/2 . m . V kuadrat
= 1/2 . 1000 . 10 kuadrat
= 500. 100
= 50000 J atau 50 kJ (B)
Ek=0,5xmxv² = 0,5 x 1000 x 100=50.000 joule = 50 KJ
jadi jawabnya b.
15. suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ. selama perubahan sistem menyerap kalor sebesar 250 kJ. selama perubahan energi tersebut sistem melakukan kerja sebesar ... a. 50 kJ b. 100 kJ c. 150 kJ d. 200 kJ e. 250 kJ
delta U=q+w
100=250+w
w=-150 kj
Jadi jawabannya C
16. Soal No. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ
ΔU = q + w ⇒ 20 + 110 = 130 kJ
17. Soal No. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ
ΔU = q + w ⇒ 20 + 110 = 130 kJ
18. 100 gram air dipanaskan dari 100 C hingga seluruhnya menguap. Jika kalor uap air 2.260 KJ/kg, maka besar kalor yang diserap air adalah... a. 22,6 KJ b. 226 KJ c. 2.260 KJ d. 22.600 KJ mohon bantuannya ya
m = 100 gr = 0,1 kg
U = 2.260 kJ/ kg
Krn air sudah bersuhu 100°C, jd air hanya mengalami proses penguapan saja
Q = m × U
= 0,1 × 2.260
= 226 kJ
Jawaban B
19. Diketahui persamaan thermokimia: h+(aq) + oh‾(aq) → h2o(l) ; ∆h netr = − 57.1 kj/mol. jika direaksikan 100 ml 0.1 m koh bereaksi dengan 100 ml hcl 0.1 m maka perubahan entalpi reaksinya adalah ... − 57.1 kj c. − 0.571 kj e. − 0.00571 kj − 5.71 kj d. − 0.0571 kj
Jawaban:
Diketahui persamaan thermokimia: h+(aq) + oh‾(aq) → h2o(l) ; ∆h netr = − 57.1 kj/mol. jika direaksikan 100 ml 0.1 m koh bereaksi dengan 100 ml hcl 0.1 m maka perubahan entalpi reaksinya adalah ... − 57.1 kj c. − 0.571 kj e. − 0.00571 kj − 5.71 kj d. − 0.0571 kj
Penjelasan:
Perubahan entalpi untuk penetralan 1 mol [tex]H^{+}[/tex] dan [tex]OH^{-}[/tex] membentuk 1 mol [tex]H_{2}O[/tex] adalah -57,1 kJ/mol.
Pada reaksi : 100 ml 0,1 M KOH dengan 100 ml HCl 0,1 M, mol zat yang bereaksi adalah sebagai berikut:
mol KOH = v x M = 100 x 0,1 = 10 mmol = 0,01 mol
mol HCl = v x M = 100 x 0,1 mol = 10 mmol = 0,01 mol
Jadi ΔH = 57,1 kj/mol x 0,01 mol
= 0,571 kJ
Materi tentang penentuan perubahan entalpi dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/1386531
#BelajarBersamaBrainly
20. Diketahui persamaan reaksi: 3 Fes) + 2 028) ► Fe3O4(s) AH=-100 kJTentukan Perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol Fe304- 200 kjO +200 KjO -50 Kj+50 kj0-100 kj
Jawaban:
samlekom anak ff lewat
Penjelasan:
iri bilang bos
0 Comments