Dalam Suatu Tabung Terdapat 1 Kg Gas Nitrogen

Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….

Daftar Isi

1. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….


m = 1 kg = 1000 gr
T1 = 12°C + 273 = 285K
T2 = 92°C + 273 = 365K
DeltaT = 365 - 285 = 80K
R = 8,31 J/mol.K
Mr = 28

n = gram/Mr
n = 1000/28

Isobarik
Gas nitrogen suhu rendah
DeltaU = 3/2.n.R. deltaT
DeltaU = 3/2 . 1000/28 . 8,31 . 80
DeltaU = 35614,29 Joule

2. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….


Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah 35.617 J.


[tex]\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{BAB\:7.\:THERMODINAMIKA}}[/tex]

Gas Ideal merupakan gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.

Termodinamika merupakan suatu ilmu yang menggambarkan usaha untuk mengubah kalor (perpindahan energi yang disebabkan perbedaan suhu) menjadi energi serta sifat-sifat pendukungnya.

Proses-proses dalam termodika yaitu :

   Isokhorik (Volume tetap)    Isobarik (Tekanan Tetap)    Isotermal/isotermik (Temperatur tetap)    Adiabatik

[tex]\boxed{ISOBARIK}[/tex]

Isobarik merupakan proses termodinamika pada gas ideal dimana tekanan dijaga tetap sama (tekanan kosntan)

Ciri-ciri Isobarik adalah :

   p kosntan    W = p (V₂ - V₁)    W = Q - U    Q = W + U    U = Q - W

Dimana

ΔU = 3/2 n R ΔT   (monoatomik)

dan

ΔU = 5/2 n R ΔT  (diatomik)


[tex]\boxed{Diketahui}[/tex]

Gas nitrogen (N₂) merupakan gas monoatomik.

massa gas (m) = 1 kg

Suhu awal gas (T₁) = 12°C

Suhu akhir gas (T₂) = 92°C


[tex]\boxed{Ditanya}[/tex]

Perubahan Energi dalam


[tex]\boxed{Penyelesaian}[/tex]

Besar perubahan energi dalam bisa dicari dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Jumlah mol

Jumlah mol bisa dicari menggunakan persamaan :

[tex]n=\frac{m}{Mr}[/tex]

dimana massa molekul relatif (Mr) gas nitrogen sebesar 28 gram/mol.

[tex]n=\frac{m}{Mr}[/tex]

[tex]n=\frac{1.000gram}{28gram/mol}[/tex]

n = 35,7 mol

Jadi jumlah molnya adalah 35,7 mol.


Konversi satuan suhu

Satuan suhu diubah ke dalam satuan kelvin, yaitu :

T₁ = 12°C = 12 + 273 = 285K

T₂ = 92°C = 92 + 273 = 365K


Perubahan energi dalam

Besar perubahan energi dalam bisa dicari menggunakan persamaan :

[tex]\Delta\:U=\frac{3}{2} nR(T_{2} -T_{1})[/tex]

Masukkan nilai besaran yang sudah diketahui:

[tex]\Delta\:U=\frac{3}{2} nR(T_{2} -T_{1})[/tex]

[tex]\Delta\:U=\frac{3}{2}(35,7mol)(8,314J/molK)(365K -285K)[/tex]

[tex]\Delta\:U=445,21(80)\:J[/tex]

ΔU = 35.617 J

Jadi perubahan energi dalamnya sebesar 35.617 J.


[tex]\boxed{Kesimpulan}[/tex]

Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah 35.617 J.


Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang "Termodinamika " : https://brainly.co.id/tugas/21024032Materi tentang "Termodinamika  " : https://brainly.co.id/tugas/21036760Materi tentang "Termodinamika " : https://brainly.co.id/tugas/21016568Materi tentang "Thermodinamika" :https://brainly.co.id/tugas/20956438

   

===========\\(^_^)//=========

DETAIL JAWABAN.

Kelas                         : XI

Mata Pelajaran         : Fisika

Materi                       : 7. Termodinamika

Kode Kategorisasi    : 11 . 6 . 7

Kata Kunci :

Gas Ideal, Termodinamika, temperatur, tekanan, volume, isobarik, isotermik, isokhorik, adiabatik, kalor, energi dalam, usaha, massa.



3. Sebuah tabung volume 50 1 diisi gas nitrogen (N) saat suhu tabung 20⁰C tekanan dal tabung terukur 160 atm. Jika diketahui berat atm nitrogen adalah 140 berapa massa gas nitrogen dalam tabung


==> PEMBAHASAN :

P.Vol = n.R.T

= m(N).R.T/Ar(N)

m(N) = P.Vol.Ar(N)/R.T

= 160.50.14/0,082.293

= 112000/24,026

= 4661,616 kg ~ 4,661 ton gas Nitrogen ✓✓

==> DETAIL JAWABAN :PERSAMAAN ENERGI LUAR, ENERGI DALAM & KALOR PADA SISTEM GAS.

#SEMOGA_BERMANFAAT

#kakjojo


4. pendapat kamu tentang gas nitrogen


Gas Nitrogen Menurut Saya Sangat Membantu Sekali Karena  sangat penting untuk berbagai bidang kehidupanpenting utk kehidupan tanaman..gas yg memiliki fungsi mempercepat gerak kendaran bermotor..tidak berwarna

5. Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen (N2) dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....


diketahui:
ρ₁=1,25 kg/m³
T₁=27⁰c=300 k
P₁=1 atm=10⁵ pa
P₂=0,97.10⁵ pa
T₂=42⁰c=315 k
ditanya: ρ₂ ?
jawab:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
V₁/V₂=P₂/T₂ . T₁/P₁
         = 0,97.10⁵/315 . 300/10⁵
         = 291/315
V₁/V₂=97/105

ρ=m/V
karena massa sama, maka memakai persamaan: m=ρ.V
m₁=m₂
ρ₁V₁=ρ₂V₂
ρ₂/ρ₁=V₁/V₂
ρ₂/1,25=97/105
ρ₂=1,25. 97/105
   = 1,15476190
ρ₂=1,15 kg/m³


semoga benerXD











6. massa gas nitrogen 125 kg mempunyai volume 100m³, berapakah massa jenis gas nitrogen​


Jawaban:

1,25g/l

Penjelasan:

[tex]p=\frac{v}{m} \\\v= 100m^{3} \\v= 10^{5} dm^{3} \\m= 125kg\\\\p= \frac{125.000g}{100.000l}\\ p=1,25g/l[/tex]


7. Dalam 1 liter gas oksigen terdapat 2,7 × 10pangkat 22 molekul oksigen pada suhu dan Tekanan yang sama berapakah jumlah molekul nitrogen dalam 1 gas nitrogen


Stoikiometri
Kimia X

Volum N₂ / volum O₂ = [Jumlah molekul N₂] / [jumlah molekul O₂]

1 / 1 = [Jumlah molekul N₂] / 2,7 x 10²²

Jumlah molekul N₂ = 2,7 x 10²²

8. sebuah tabung bervolume 50 liter diisi gas nitrogen saat suhu tabung 20 derajat Celcius tekanan dalam tabung terukur 160 ATM jika diketahui berat atom nitrogen adalah 14u berapakah massa gas nitrogen dalam tabung berapakah Mol gas tersebut


Teori kinetik gas adalah teori yang membahas terkait dengan pergerakan gas yang memenuhi persamaan gas ideal pV=nRT.  

Persamaan umum gas ideal  

Persamaan umum gas ideal dinyatakan dengan :  

PV = nRT  

Dengan nilai n = N/NA, maka persamaan diatas bisa ditulis dalam bentuk lain :  

PV = NkT  

Dengan menguraikan nilai n = m/Mr dan ρ = m/V, maka didapat bentuk persamaan berikutnya :  

P.Mr = ρ.R T  

Keterangan simbol :  

P : Tekanan ( Pa )  

V : Volume ( m3 )  

n : Jumlah mol  

N : Jumlah partikel / molekul  

NA : Bilangan Avogadro ( 6,02 x 1023 )  

T : Temperatur ( K )  

R : 8,31 J/mol K = 0,082 atm.L/mol.K  

k : 1,38 x 10-23

Persamaan Boyle Gay Lusac  

Dalam suatu sistem wadah yang tertutup, maka jumlah mol gas yang berada dalam wadah tertutup selalu konstan, sehingga dengan sedikit merubah persamaan menjadi nR = ( PV / T ) dengan nilai nilai n dan R konstan didapatkan sebuah persamaan :  

[tex]\frac{PV}{T}=c[/tex]

III. Proses perubahan kondisi gas :  

Dari persamaan Boyle Gay Lusac, dapat dilihat bahwa kondisi partikel gas dalam suatu ruang tertutup dipengaruhi oleh Tekanan ( P ), Suhu ( T ) dan Volume ( V ). Namun demikian bisa jadi dalam proses perubahan kondisi gas, terdapat salah satu besaran yang nilainya bisa di buat konstan, sehingga dikenal beberapa proses perubahan kondisi gas antara lain :  

a.Isobarik ( Perubahan kondisi gas pada tekanan konstan P1 = P2 )  

b.Isokhorik ( perubahan kondisi gas pada Volume konstan V1 = V2 )  

c.Isotermal ( Perubahan kondisi gas pada temperatur konstan T1 = T2 )

Pembahasan  

Pada soal ini kita gunakan persamaan gas ideal, maka jumalh mol nya

[tex]pV=nRT\\160*0,05=n*8,314*(293)\\8=2436n\\n=3,28*10^{-3}\: mol[/tex]

massa atom N 14 g/mol dan massa gasnya N2 28 g/mol maka massa gas tersbut adalah

[tex]m=n*M\\m=3,28*10^{-3}*28=9,2*10^{-2}\: g[/tex]


Pelajari lebih lanjut  

1.Materi tentang Gas ideal https://brainly.co.id/tugas/8526844

2.Materi tentang Kinetik gas ideal https://brainly.co.id/tugas/9348097

3.Materi tentang Proses termal https://brainly.co.id/tugas/13824566

Detil jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Fisika

Bab: Bab 6 - Teori Kinetik Gas

Kode: 11.6.6

Kata Kunci: Gas ideal, teori kinetik gas



9. terdapat dimanakah gas nitrogen ?


di bumi, di udara (maaf kl salah)Nitrogen merupakan unsur umum dialam semesta, diperkirakan merupakan unsur ketujuh dari total kelimpahan di Bima Saktidan Tata Surya. Di Bumi, unsur ini membentuk sekitar 78% dari atmosfer bumi dan dengan demikian merupakan unsur bebas yang paling melimpah. 


10. Dalam ruang 5 liter terdapat gas nitrogen sebanyak 5,6 gram. Tentukan molaritas gas nitrogen tersebut.


Dik : v = 5 liter ; gN2 = 5,6 gram ; MrN2 = 28 Dit : molaritas ? Jawab : m = gr/Mr × V = 5,6/28/5 = 0,04 mol/liter = 0,04 Molar

11. Pada suatu tabung 5 L terdapat 2×1022 molekul gas karbon dioksida. Pada suhudan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung ervolume 4 L?


maaf kalo' salah

saya bisa nya kek gitu :)

semoga membantu yh ;)


12. gas amoniak didapat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen. untuk mendapatkan 140 molekul gas amoniak maka gas nitrogen minium yang diperlukan


3H2 + N2 > 2NH3
jika 140 utk koef 2 NH3,, maka utk koef 1 N2 kan separonya kan?

13. suatu tabung dengan volume 50 liter mengandung gas nitrogen dengan tekanan 21,5 atm. isi dari tabung ini dimasukkan ke dalam suatu tangki lain, dan didapat bahwa tekanan gas didalamnya sebesar 1,55 atm. berapakah volume dari tangki tersebut?​


Jawaban:

V = 693 L

Penjelasan:

V1.P1 = V2.P2

50 L. 21,5 atm = V2. 1,55 atm

1075 L.atm = V2 1,55 atm

V2 = 1075 L.atm/ 1,55 atm

V2 = 693 L


14. Sebuah tabung bervolume 50 L diisi gas nitrogen (N2). Saat suhu tabung 20 derajat C. Tekanan dalam tabung terukur 160 atm. Berapakah massa gas nitrogen dalam tabung ? Berapa mol gas tersebut? Diketahui berat atom nitrogen adalah 14 u


Teori kinetik gas adalah teori yang membahas terkait dengan pergerakan gas yang memenuhi persamaan gas ideal pV=nRT.  

Persamaan umum gas ideal  

Persamaan umum gas ideal dinyatakan dengan :  

PV = nRT  

Dengan nilai n = N/NA, maka persamaan diatas bisa ditulis dalam bentuk lain :  

PV = NkT  

Dengan menguraikan nilai n = m/Mr dan ρ = m/V, maka didapat bentuk persamaan berikutnya :  

P.Mr = ρ.R T  

Keterangan simbol :  

P : Tekanan ( Pa )  

V : Volume ( m3 )  

n : Jumlah mol  

N : Jumlah partikel / molekul  

NA : Bilangan Avogadro ( 6,02 x 1023 )  

T : Temperatur ( K )  

R : 8,31 J/mol K = 0,082 atm.L/mol.K  

k : 1,38 x 10-23

Persamaan Boyle Gay Lusac  

Dalam suatu sistem wadah yang tertutup, maka jumlah mol gas yang berada dalam wadah tertutup selalu konstan, sehingga dengan sedikit merubah persamaan menjadi nR = ( PV / T ) dengan nilai nilai n dan R konstan didapatkan sebuah persamaan :  

[tex]\frac{PV}{T}=c[/tex]

III. Proses perubahan kondisi gas :  

Dari persamaan Boyle Gay Lusac, dapat dilihat bahwa kondisi partikel gas dalam suatu ruang tertutup dipengaruhi oleh Tekanan ( P ), Suhu ( T ) dan Volume ( V ). Namun demikian bisa jadi dalam proses perubahan kondisi gas, terdapat salah satu besaran yang nilainya bisa di buat konstan, sehingga dikenal beberapa proses perubahan kondisi gas antara lain :  

a.Isobarik ( Perubahan kondisi gas pada tekanan konstan P1 = P2 )  

b.Isokhorik ( perubahan kondisi gas pada Volume konstan V1 = V2 )  

c.Isotermal ( Perubahan kondisi gas pada temperatur konstan T1 = T2 )

Pembahasan  

Gunakan persmaan gas ideal, maka jumlah mol gas nitrogen

[tex]pV=nRT\\160*10^5*50*10^{-3}=n*8,314*293\\800000=n*2436\\n=328,4\: mol[/tex]

Mr N2 = 28, maka massanya adalah

m=n*Mr=328,4*28 =9195,4 gram

Pelajari lebih lanjut  

1.Materi tentang Gas ideal https://brainly.co.id/tugas/8526844

2.Materi tentang Kinetik gas ideal https://brainly.co.id/tugas/9348097

3.Materi tentang Proses termal https://brainly.co.id/tugas/13824566

Detil jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Fisika

Bab: Bab 6 - Teori Kinetik Gas

Kode: 11.6.6

Kata Kunci: Gas ideal, teori kinetik gas



15. Kalor yang dilepaskan untuk mencairkan 1 kg gas nitrogen adalah….. (Kalor uap nitrogen = 200.000J/kg)bantu jawab​


Jawaban:

Diketahui :

m = 1 kg

U = 200.000 J/kg

Ditanya :

Q = ?

Jawab :

Q = m x U

Q = 1 kg x 200.000 J/kg

Q = 200.000 J


16. Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen (N2) dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....Di dalam tabung pengisi ban terdapat unsur nitrogen (N2) dengan massa jenis 1,25 kg/m3, suhu 27o C dan tekanan 1 atm. Kemudian gas tersebut dipompakan ke dalam ban mobil yang bertekanan 0,97 x 105 Pa sehingga suhunya naik menjadi 42o C. Massa jenis gas nitrogen di dalam ban tersebut adalah ....


Diketahui:

ρ₁=1,25 kg/m³

T₁=27⁰c=300 k

P₁=1 atm=10⁵ pa

P₂=0,97.10⁵ pa

T₂=42⁰c=315 k

ditanya: ρ₂ ?

jawab:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

V₁/V₂=P₂/T₂ . T₁/P₁

= 0,97.10⁵/315 . 300/10⁵

= 291/315

V₁/V₂=97/105

ρ=m/V

karena massa sama, maka memakai persamaan: m=ρ.V

m₁=m₂

ρ₁V₁=ρ₂V₂

ρ₂/ρ₁=V₁/V₂

ρ₂/1,25=97/105

ρ₂=1,25. 97/105

= 1,15476190

ρ₂=1,15 kg/m³

semoga membantu


17. tabung tertutup berukuran 5 l berisi gas nitrogen bersuhu 27°c . jika tekanan dalam tabung 3 atm tentukan ek rata -rata per molekul gas nitrogen


Karena Nitrogen gas monoatomik, maka Cv = 3/2 nR
Sehingga
Ek = Cv x T
Ek = 3/2 nRT
Ek = 3/2PV
Ek = 3/2 x 3x10^5 Pa x 5x10^-3 m3
EK = 22,5 x 10^2 J

18. bantuin pliss kak hiks ╥﹏╥Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12°C dinaikan menjadi 92°C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….​


Jawaban:

diketahui suhu mula-mula =12°C

Dinaikan menjadi =90°C

Ditanya berapa besar perubahan energi yang

terjadi?

Dijawab:

12°C-92°C=-80

jadi besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah -80°C

Teori Kinetik Gas

Diketahui :

m = 1 kg

T = 12°C

T' = 92°C

Ditanya : ΔU___?

Jawab :

step 1

----------

cari banyaknya molekul :

[tex]N = n . N_a\\N = \frac{m}{Mr} . N_a\\[/tex]

dengan Mr (Nitrogen) = 28 kg/kmol

[tex]N = \frac{1}{28} . 6,22 . 10^{26}\\\\N = 2,22 . 10^{25}molekul[/tex]

step 2

----------

cari energi dalam :

ΔU = [tex]\frac{3}{2} .[/tex] N . k . ΔT

ΔU =  [tex]\frac{3}{2} .[/tex] N . k . (T' - T)

dengan k (konstanta boltzmann) = [tex]1,38 . 10^{-23} J/K[/tex]

ΔU = [tex]\frac{3}{2} . 2,22 . 10^{25} . 1,38 . 10^{-23} . (92 - 12)\\[/tex]

ΔU = [tex]\frac{3}{2} . 2,22 . 1,38 . 10^{2} . (80)\\[/tex]

ΔU = 36763,2 Joule


19. Jumlah molekul nitrogen yang terdapat dalam 0,4 mol gas nitrogen adalah


Jawaban:

Jumlah partikel dalam 0,25 mol N₂ sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 0,25 mol CO₂ yaitu kedua senyawa tersebut sama - sama memiliki jumlah partikel sebesar 1,51 × 10²³ partikel

jumlah molekul = n x 6,02 x 10²³

jumlah molekul = 0,4 x 6,02 x 10²³

jumlah molekul = 2,408 x 10²³

→ 6,02 x 10²³ adalah tetapan avogadro

→ n adalah mol


20. terdapat dimanakah gas nitrogen ?


di atmosfir, kira2 terdapat 78% nitrogen dari seluruh gas atmosfir
di tanah
di klorofil
di dna dan rna makhluk hidup

Video Terkait